Question

如图所示是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH

等于（或=）

7．
（2）根据曲线判断，该反应是将什么溶液滴入什么溶液中？

氢氧化钠溶液滴入盐酸中

理由是

溶液的PH由小于7到大于7

．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为

NaCl

、

HCl

（写化学式）．

Answer 1

分析：（1）氢氧化钠和氯化氢是强电解质，所以生成的氯化钠不水解，当恰好反应时，根据电荷守恒判断溶液的pH；
（2）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系判断；
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液呈碱性，根据氯化钠、氢氧化钠和盐酸的酸碱性判断溶液中的溶质，石蕊试液遇碱变蓝色

解答：解：（1）氢氧化钠和氯化氢是强电解质，所以生成的氯化钠不水解，当恰好反应时，溶液中电荷守恒C（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因为氯化钠不水解，所以C（Na⁺）=c（Cl^-），则（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，则pH=7，故答案为：等于；
（2）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系，当氢氧化钠的体积为0时溶液呈酸性，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液呈酸性，因为氯化钠溶液呈中性，则混合溶液中呈酸性的溶质是盐酸，所以当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl．
故答案为：（1）等于（或=）；（2）氢氧化钠溶液滴入盐酸中；溶液的PH由小于7到大于7；（3）NaCl；HCl．

点评：本题考查酸碱中和滴定，正确分析图象是解本题关键，难度不大．