题目内容

完成下列CO还原Fe₂O₃的实验：
（1）实验开始前，先通CO，同时点燃从尖嘴处排出的气体，稍后再加热．先通CO的目的是：．
（2）当Fe₂O₃由色变为色时，停止加热，继续通CO，目的是，此时装置B中出现，C处的火焰呈现色．
（3）B装置的作用，C装置的作用．
（4）装置A、B、C中发生的化学反应分别为、、．
（5）怎样用简单方法判断反应过程中是否有铁生成．

解：（1）由于一氧化碳与空气（或氧气）的混合物气体在点燃时会发生爆炸．所以，实验开始前，先通CO，同时点燃从尖嘴处排出的气体，稍后再加热．先通CO的目的是：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸．
（2）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳．当Fe₂O₃由红色变为黑色时，停止加热．由于在高温条件下铁能与氧气反应，所以，继续通CO的目的是：防止生成的铁被空气中的氧气氧化．由于反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有可燃性，所以，此时装置B中出现浑浊，C处的火焰呈现蓝色．
（3）B装置的作用是：检验有二氧化碳生成．由于一氧化碳有毒，能污染空气，所以，C装置的作用除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气．
（4）由上述分析可知，装置A、B、C中发生的化学反应分别为：3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂．
（5）由于铁能被磁铁吸附．所以，判断反应过程中有铁生成的方法是：用磁铁吸附，有黑色粉末被吸附．
故答为：（1）排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸；（2）红，黑，防止生成的铁被空气中的氧气氧化，浑浊，篮；（3）检验有二氧化碳生成，除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气．（4）3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂．（5）用磁铁吸附，有黑色粉末被吸附．
分析：（1）根据一氧化碳不纯加热会发生爆炸分析．
（2）根据氧化铁呈红色，还原性的铁粉呈黑色，还原得到的铁粉温度较高若与何空气接触，会和空气中的氧气反应生成氧化铁，还原得到的铁又被氧化分析．
（3）实验室中常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，一氧化碳有毒，会污染空气．
（4）根据反应写出反应的方程式．
（5）根据铁能被磁铁吸附检验有铁生成．
点评：实验室炼铁的原理是：3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂．操作中要注意先通一氧化碳再加热，停止加热继续通一氧化碳直到玻璃管冷却；一氧化碳有毒不能直接排放要进行尾气处理．