Question

街头上有很多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械能和光泽度，所以常被做成饰品，取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，剩余溶液和残余固体的总质量为225.6g，请计算：
（1）产生氢气的质量为

 

g；
（2）该合金中Cu的质量分数；
（3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量和生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算该合金中Cu的质量分数和剩余溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成氢气的质量为：30g+196g-225.6g=0.4g，
故填：0.4；
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
 x          y    0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

，
x=13g，y=32.2g，
该合金中Cu的质量分数为：

30g-13g

30g

×100%=56.7%，
答：该合金中Cu的质量分数为56.7%．
（3）剩余溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15.4%，
答：剩余溶液中溶质的质量分数为15.4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．