Question

已知：Na₂CO₃受热不易分解，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO₂气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：
（1）生成CO₂的质量为

 

g（精确到0.01g）．
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）据m=ρv计算生成CO₂的质量；
（2）据生成CO₂的质量，并结合方程式计算样品中的Na₂CO₃的质量分数．

解答：解：（1）生成CO₂的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g；
（2）设样品中的Na₂CO₃的质量分数为x．
2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 
168                   44     
10.0g×（1-x）        0.44g
  

168

10g×(1-x)

=

44

0.44g

x=83.2%
故答案为：（1）0.44g；
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是83.2%；

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，可结合质量守恒定律进行分析，计算比较繁琐，要细心分析解答．