下面是某学习小组对Cu.Fe.Mg.Ag.Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题:(1)如图所示制品中.主要利用金属导电性的是 (2)铝的原子结构示意图为.该原子在化学反应中易电子(3)所给五种金属分别放入到用一盐酸中.最剧烈的反应化学方程式为 (4)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉.充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸.无气泡产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）如图所示制品中，主要利用金属导电性的是

（填序号，下同）

（2）铝的原子结构示意图为

，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）

电子
（3）所给五种金属分别放入到用一盐酸中，最剧烈的反应化学方程式为

（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是

．（填写编号）
A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe²⁺ D．滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺．

考点：金属的化学性质,金属的物理性质及用途,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：金属与金属材料

分析：（1）铜导线常用在电器连接上，主要是利用了其导电性；
（2）最外层电子数小于3的原子，化学反应中易失去电子；
（3）利用金属活动性顺序分析并写出反应的方程式；
（4）根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；
过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应，据此分析滤渣和滤液的成分．

解答：解：（1）铜导线常用在电器上，主要是利用了其具有导电性的物理性质，故选B；
（2）核外电子的最外层电子数决定了其物理性质，最外层电子数小于3的原子，化学反应中易失去电子；
（3）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应即是化学活动性最强的金属，在五种金属中镁的活动性最强，反应最剧烈．
故反应的方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁．
A．滤渣中一定没有Fe．不正确；
B．滤渣中不一定有Cu，当铁不足以和硝酸银反应，或恰好和硝酸银反应时，滤渣中不含有铜．不正确；
C．滤液中一定有Fe²⁺，因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在水中能够电离出Fe²⁺．正确；
D．滤液中不一定有Ag⁺、Cu²⁺，当铁的量恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，滤液中不含有Ag⁺、Cu²⁺．不正确；
因此正确的是C．
故答案为：（1）B；（2）失；（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；（4）C．

点评：此题是对金属性质的考查题，解题的关键是对相关金属的活动性以及物理性质的掌握与理解，题目综合性较强，能训练学生的综合性思维．