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下列是人体各处体液的 pH 值：口腔为 6.5-7.5；胃部为 1.0-3.0；小肠为 7.8-8.4；血液为 7.35-7.45；其中碱性最强的部位为( )

A. 口腔 B. 胃部 C. 小肠 D. 血液

C 【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 A、口腔pH为6.5~7.5，可能显酸性、中性或碱性； B、胃部的pH为1.0~3.0，小于7，显酸性； C、小肠pH为7.8-8.4，大于7，显碱性； D、血液pH为7.35~7.45，大于7，显碱性但比小肠处...
练习册系列答案
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小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有

①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

C 【解析】Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，故铁可以与硫酸铜反应，而不与硫酸镁反应，故溶液中一定有镁离子和生成的亚铁离子，当铁将硫酸铜完全反应时，溶液中没有铜离子，当铁没有将硫酸铜完全反应时，溶液中有铜离子，故②④正确。故选C。

学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是

A. 原子由居于中心的原子核和核外电子构成

B. 核外电子在离核远近不同的区域中运动

C. 原子核的质量和电子的质量相差不大

D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

C 【解析】 A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，正确；B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，正确；C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，错误；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，正确。故选C。

溶液与人们的生活息息相关。

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____________。

A. 氢氧化镁 B. 硝酸钾 C. 植物油

(2)电解水的过程如下图。

①如图 1 所示，通电一段时间后，玻璃管 a 内产生的气体为 __________。

②如图 2 所示，在水分解的微观过程中，不发生变化的微粒是 __________。

(3)判断生活用水是硬水还是软水，可把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的容器中，振荡若出现较多泡沫的是 ____________。

(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度 ________(填“>”、“<”或“=”)丙的溶解度。

②t2℃ 时，将 50g 水加入到盛有 50g 甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液中溶剂与溶质的质量比为 ________。(填最简整数比)

③t3℃ 时，乙的饱和溶液中一定含 40g 乙物质，此说法是 ________(填“正确”或“错误”)的。

④t3℃ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1℃ 时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ___________。

⑤若甲、丙均为白色固体，利用 t3℃ 时的溶解度数据， ________(“能”或“不能”)鉴别甲、丙两种物质。

B 氢气 氢原子和氧原子 软水 < 5:1 错误 乙>丙>甲 能 【解析】(1) 溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合。A. 氢氧化镁以固体颗粒和水混合，形成的不是溶液； B. 硝酸钾以钾离子和硝酸根离子和水混合，形成的是溶液； C. 植物油以油滴形式和水分子混合，形成的不是溶液；(2) ①电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍...

新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用 H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( )

A. 制备纳米级铁粉的反应属于置换反应

B. 纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4

C. 反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气

D. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同

D 【解析】A. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B. 纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4，正确；C. 反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化，正确；D. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。故选D。 ...

下列变化中，属于物理变化的是( )

A. 高粱酿酒 B. 酒精挥发 C. 钢铁生锈 D. 纸张燃烧

B 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；A. 高粱酿酒，有新的物质生成，是化学变化； B. 酒精挥发，没有新的物质生成，是物理变化； C. 钢铁生锈，有新的物质生成，是化学变化； D. 纸张燃烧，有新的物质生成，是化学变化。故选B。

下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

B 【解析】 水由水分子构成，不是由原子直接构成；氩原子和氯离子的化学性质不同，氯离子可以结合阳离子构成化合物，而氩原子性质稳定；10mL质量分数40%的硫酸质量大于10g，10mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%。

下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】试题原子中质子数=电子数，其失去电子后带正电形成阳离子，此时质子数＞电子数。由此选D。

食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。

(1)氯化钠中质量分数较大的是__________(填名称)元素。

(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_________。

(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_________。

(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_________ (填序号)。

A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠

氯 MgSO4 +5 C 【解析】(1)根据氯化钠的化学式NaCl及钠元素和氯元素的相对原子质量可知，氯元素的质量分数较大；（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，根据化学式的书写原则先读后写，后读先写，可知硫酸镁的化学式为MgSO4；（3）根据化学式中元素的征服化合价的代数和为零计算，钾元素的化合价为+1价氧元素的化合价为-2价，故碘元素的化合价为+5价；（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2...

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