题目内容
【题目】“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：___________________；
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_____；
（3）下列有关叙述中错误的是_____（填序号）。
A 该技术可有效减少碳排放
B “反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤
C 能耗大是该技术的一大缺点
D “捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氧化钙、氢氧化钠 B
【解析】
（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠既是反应物又是生成物，都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；
（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；
故填：B。
【题目】根据下表回答问题：
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
| 31.6 | 63.9 | 110 | |
(1)60℃，100g水中最多能溶解
的质量为__________。
(2)下列说法正确的是_________(填序号)。
A.20℃时，饱和溶液的质量分数为31.6%
B.40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C.将40℃时的饱和溶液降温到20℃，析出32.3g固体
D.将40℃时NaCl和的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞
(3)20℃时，按下列图示操作：
①在溶液A、B、C中，溶解达到饱和状态的有_______(填字母)。
②比较溶液A、B中的质量分数：A_______B(填“＞“或” ＜”或“=”)。
【题目】如图所示，在烧杯A中装有10mL浓氨水，烧杯B中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液。用一个大烧杯将A、B两个小烧杯罩在一起。一段时间后，B烧杯中的溶液变为红色。关于酚酞变红，化学探究小组同学们提出了三种猜想：( 酚酞溶液是酚酞与水的混合物)
猜想一：从A烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想二：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想三：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入B烧杯与水结合形成氨水，使酚酞变红。
(1)同学们经过讨论后一致认为猜想一是不可能的，理由是_____。
(2)为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1min后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 | ||
将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中 | 滤纸不变色 | 氨气____(选填“能”或“不能”)使酚酞变红，猜想二___(选填“正确”或“错误”) |
在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入收集满氨气的集气瓶中 | 滤纸变成____色 | 氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，猜想三___(选填“正确”或“错误”) |
【题目】下列实验操作与图象关系对应正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
操作 | NaOH溶液中不断加水稀释 | 水电解生成氢气与氧气 | 向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝 | 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
图象 |
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A.AB.BC.CD.D
