Question

12．实验室要溶质的质量分数为10%的稀硫酸500g，现将一定量的浓硫酸（密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%）进行稀释．
（1）图为稀释浓硫酸的示意图，仪器a的名称是玻璃棒．仪器b中所盛的试剂是浓硫酸．（选填“浓硫酸”或“水”）
（2）计算：需要浓硫酸和水各多少毫升？（计算结果保留整数）
（3）若要证明是否有SO₄^2-存在，可加入硝酸钡，，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常见仪器的名称和用途填空；根据浓硫酸的性质以及浓硫酸稀释需注意事项进行解答．
（2）运用稀释前后溶质质量不改变解答．
（3）根据检验硫酸根离子的方法解答．

解答 解：
（1）图中a的名称玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故填：浓硫酸；
（2）溶质的质量分数为10%的稀硫酸500g中溶质质量=500g×10%=50g
需要浓硫酸的质量为：$\frac{50g}{98%}$≈50.1g，体积为：$\frac{50.1g}{1.84g/c{m}^{3}}$≈28cm³=28mL
需水的质量=500g-50.1g=499g，合400mL
（3）钡离子和硫酸根离子结合，产生硫酸钡白色沉淀，若要证明是否有SO₄^2-存在，可加入硝酸钡，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
答案：（1）玻璃棒； 浓硫酸；（2）28ml，449 ml；（3）硝酸钡．

点评 浓硫酸遇水会放出大量的热，又因为浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉．