题目内容
20．按要求写出化学方程式，并回答问题：（1）因为H2O+CO2═H2CO3，所以正常雨水略显酸性．
（2）用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后溶液变黄色．
（3）氢氧化钠在空气中变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠要密封保存．
（4）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，配制时不能（能或不能）用铁桶．
分析 （1）根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀进行分析．
解答 解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3，所以正常雨水略显酸性；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后溶液变黄色；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠要密封保存；
（4）硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，铁会与硫酸铜反应，所以配制时不能用铁桶．
故答案为：（1）H2O+CO2═H2CO3，酸；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，黄；
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，密封；
（4）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，不能．
点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
练习册系列答案
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10．宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Li2CO3属于盐 | |
| B． | 氢氧化锂的水溶液的pH＞7 | |
| C． | 该反应中Li元素的化合价发生改变 | |
| D． | 检验生成的Li2CO3可用稀盐酸和石灰水 |
11．
如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．
（1）a是KNO3物质的溶解度曲线．
（2）在t℃时，氯化铵的溶解度与KNO3的溶解度相同．
（3）溶解度受温度影响最小的物质是氯化钠（填名称）．
（4）在70℃时，往50g水中加入40g氯化铵，充分搅拌．所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；上述所得的氯化铵溶液中，溶质的质量是30g，溶质的质量分数是37.5%．
如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在部分温度时的溶解度． | NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 | |
| 10°C | 35.8g | 31.0g | 33.3g | 20.9g |
| 60°C | 37.3g | 45.5g | 55.2g | 110.0g |
（2）在t℃时，氯化铵的溶解度与KNO3的溶解度相同．
（3）溶解度受温度影响最小的物质是氯化钠（填名称）．
（4）在70℃时，往50g水中加入40g氯化铵，充分搅拌．所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；上述所得的氯化铵溶液中，溶质的质量是30g，溶质的质量分数是37.5%．
8．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示．
表格中符合这种变化情况的是D（填写编号）
| 溶液 | A | B | C | D |
| X | 盐酸 | 氢氧化钠 | 盐酸 | 氢氧化钠 |
| Y | 水 | 水 | 氢氧化钠 | 盐酸 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 自然界的物质都是以化合物的形式存在的 | |
| B． | 凡是含氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C． | 只含有一种元素的物质一定是单质 | |
| D． | 混合物中含有多种物质，所以溶液一定是混合物 |
5．
2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2（ OH ）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置如下：
（1）装置连接顺序为：②①③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为21：44．（要求写出最简整数比）
（3）结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．
2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2（ OH ）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置如下：（1）装置连接顺序为：②①③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：
| 装置 质量 时间 | 装置① | 装置③ |
| 实验前 | 220.0克 | 195.0克 |
| 实验后 | 222.1克 | 199.4克 |
（3）结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．
实验室要溶质的质量分数为10%的稀硫酸500g，现将一定量的浓硫酸（密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%）进行稀释．
9．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，在家里最简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
（4）在工业上可用烧碱溶液吸收污染大气的SO2，写出这个反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
| 试剂 | 稀盐酸 | 食醋 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
| 颜色 | 红 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，在家里最简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
（4）在工业上可用烧碱溶液吸收污染大气的SO2，写出这个反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
