题目内容
镁在氧气中，若生成5g氧化镁，则参加反应的镁和氧气的质量（ ）
| A、2g Mg 3g O2 |
| B、1g Mg 4g O2 |
| C、3g Mg 2g O2 |
| D、4g Mg 1g O2 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，可得知参加反应的镁和氧气的质量比即氧化镁中镁元素与氧元素的质量比．
解答：解：参加反应的镁和氧气的质量比等于氧化镁中镁元素与氧元素的质量比，根据氧化镁的化学式MgO，氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为=24：16=3：2；则5g氧化镁中镁元素质量为3g、氧元素质量为2g，即参加反应的镁和氧气的质量分别为3gMg、2gO2．
故选C．
故选C．
点评：根据化学变化前后元素质量不变，判断出氧化镁中镁、氧元素质量即参加反应的镁和氧气的质量同，可简化本题的计算．
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NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．在实验中，收集NO时可选用的收集方法是（ ）
| A、向下排空气法 |
| B、向下排空气法 |
| C、排水集气法 |
| D、排水集气法或向下排空气法 |
如图为市售浓盐酸标签的部分内容，下列说法错误的是（ ）| A、该溶液中溶质与溶剂的质量比是36：64 |
| B、HCl的溶解度为36g |
| C、盐酸溶液中溶质是HCl |
| D、该溶液敞口放置会产生白雾，溶质的质量分数会小于36% |
下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
| A、用盐酸区分黄铜和黄金 Zn+HCl═ZnCl+H2↑ 置换反应 | ||||
B、军事上用做照明弹 Mg+O2
| ||||
| C、用天然气做燃料 CH4+2O2═CO2+2H2O 氧化反应 | ||||
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目前使用的镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图，下列说法正确的是（ ）
| A、流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低 |
| B、流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是富集氧化镁 |
| C、该过程涉及的化学反应类型只有复分解反应 |
| D、流程Ⅲ将化学能转化为电能 |
试利用已学到的化学知识来判断，处理下列突发事件措施不当的是（ ）
| A、室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 |
| B、发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方 |
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| D、电器着火，要立即切断电源，不能用水灭火 |
相同质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应，放出氢气（ ）
| A、锌最多 | B、铝最多 |
| C、一样多 | D、无法判断 |