题目内容

12．用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（　　）
A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快
C．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大
D．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：A、墙内开花墙外可嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，是因为分子运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确．
C、水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．
D、将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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2．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式． ②：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓； ③：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH3（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO3溶液．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大 （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）
3．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液．

（1）图中有两处明显的操作错误是C处药品和砝码的位置放反了；E试剂瓶塞正放了，
（2）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为6.5g．
（3）实验室需要配制溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g．
①若要配制50克25%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是BAC（填序号，下同）．   
A．称量和量取     B．计算   C．溶解
②应选用的一组仪器是B．
A．量筒   烧杯  托盘天平    
B．托盘天平  量筒  烧杯  玻璃棒  药匙  胶头滴管  
C．托盘天平  烧杯  玻璃棒   药匙．
20．甲乙两同学为了证明某无色、无味的混合气体中是否存在CO2和H2O，分别设计了如下两套实验方案（温馨提示：白色CuSO4粉末遇水会变蓝色），小敏对两位同学的方案进行了如下的评价，其中正确的是（　　）
A．甲、乙两方案都能证明原混合气体中是否含有CO2和H2O
B．乙方案无法证明原混合气体中是否含有H2O，只能证明是否含有CO2
C．甲方案无法证明原混合气体中是否含有CO2，只能证明是否含有H2O
D．甲、乙两种方案都无法证明原混合物中是否含有CO2和H2O
7．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
C．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧：放出热量，生成大量的红色烟雾
17．请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题．

（1）写出有标号的仪器名称①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是B（填序号）．该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室中要收集一瓶干燥的氧气，必须先将制得的氧气通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂是浓硫酸．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．实验室收集二氧化碳一般选用F装置（填序号，下同），选用该装置的原因是二氧化碳密度比空气大，易溶于水．
（5）甲烷（CH4）的密度比空气小，极难溶于水．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体，发生装置选择A．若选择G装置收集CH4气体，应该从a端进入．
4．成语是中华民族智慧的结晶，以下成语所描述的变化中，涉及化学变化的是（　　）
A．木已成舟B．百炼成钢C．滴水成冰D．聚沙成塔
1．在炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，发出的颜色是（　　）
A．红色B．紫色C．黄色D．绿色
2．某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验．请回答有关问题．

（1）有下列实验步骤：a．加热；b．通入一氧化碳．请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先进行b操作．
（2）在C处放置一燃着的酒精灯，目的是将多余的CO燃烧掉．①和②两个酒精灯先点燃②．
（3）写出A 部分所发生反应的化学方程3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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