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胃酸的成分是稀盐酸，当我们的胃反酸时，可食用厨房中的哪种物品来缓解？试用化学方程式表示．

答案：
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（2007?南平）酸、碱、盐、氧化物的知识是重要的化学基础知识．
（1）请用化学方程式说明“斯达舒”[含Al（OH）3]缓解胃酸（主要成分是稀盐酸）过多引起不适的原理
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
．
（2）在石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中，可作为干燥剂的是
生石灰
生石灰
．
（3）在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变．你认为NiFe2O4在这一反应中是
催化剂
催化剂
．
（1）用化学用语填空：2个氧气分子
2O2
2O2
，3个铁离子
3Fe3+
3Fe3+
，
最常用的溶剂的化学式
H2O
H2O
，“胃舒平”是一种胃药，其有效成分为Al（OH）3其治疗胃酸（主要成分是稀盐酸）过多的反应的化学方程式
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
（2）二氧化钛（TiO2）可制作用于家庭装修的白色涂料，其中Ti的化合价为
+4价
+4价
．
（3）图是四种粒子的结构示意图，图中共表示了
3
3
种元素的粒子．
（2013?江阴市一模）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
（一）【定性探究】
[查阅资料]
名称 食用纯碱 食用小苏打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性
热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变
红
红
色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能
食用纯碱
食用纯碱
溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用
pH试纸
pH试纸
进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到
乙
乙
（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
，装置中棉花的作用是
防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管
防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管
．
【拓展延伸】
（3）通过学习，我们知道小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有很多应用，试举一例：
治疗胃酸过多
治疗胃酸过多
．
（二）【定量探究】
（4）取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定，数据记录如下：
称量项目 称量时间 质量/g
试样 11.0
装置+稀盐酸 160.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
①反应生成CO2的质量为
4.4
4.4
g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为
96.4
96.4
%（结果保留一位小数）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是
稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO2气体排出而导致所测纯度偏大
稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO2气体排出而导致所测纯度偏大
．（答一种即可）

胃酸(主要成分是稀盐酸)过多的病人，常服用含有氢氧化镁的药物以减轻病痛，其反应的化学方程式为________．

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