题目内容

用化学式填写盐酸、干冰、熟石灰、蓝矾、纯碱、酒精等物质的用途。

（1）可用作改良土壤的是?????????????? ；

（2）可用作人工降雨的是????????????? ；

（3）少量存在与人体胃液中，能帮助消化的是??????????????? ；

（4）农业上用作配制波尔多液杀菌剂的是??????????????? ；

（5）各种饮用酒都含有的是?????????????? ；

（6）常用作蒸馒头、包子的发泡剂的是??????????????? 。

【答案】

（1）Ca(OH)2?? （2）CO2??? （3）HCl?? （4）Ca(OH)2??? （5）C2H5OH???? （6）Na2CO3

【解析】

试题分析：（1）熟石灰的用途①工业：制漂白粉，②农业：改良酸性土壤、配波尔多液? ③建筑，④涂抹在树上，既防冻又可防虫，⑤其水溶液还可以保鲜鸡蛋等，

（2）干冰升华时要吸收大量的热，从而使周围的温度降低，用于人工降雨、制冷剂等

（3）人体胃中含有少量盐酸，助消化

（4）农业上配制波尔多液杀菌剂的成分是：硫酸铜溶液和氢氧化钙的混合物

（5）各种饮用酒主要成分是：乙醇

（6）纯碱、苏打，碳酸氢钠，小苏打都能与酸反应，均可用于制作糕点所用的发酵粉

考点：常见物质的性质和用途

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（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是

．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是

．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是

；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的

（填化学式），第④步加入盐酸的目的是

．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是

．
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．

在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为

；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为

%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

（2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
（1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象
化学反应方程式

写出乙中反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）以前实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

温度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因

碳酸氢钠溶解度最小

；
②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使

NaCl

（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体．
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为

．

通过分析和计算说明你的理由．

研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
（1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸　
实验现象
化学反应方程式
写出乙中反应的化学方程式：．
（2）以前实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

温度
溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH₄HCO₃ 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO₃ 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH₄Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因；
②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体．
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为．

通过分析和计算说明你的理由．

研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
(1)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

写出乙中反应的化学方程式：________________。
（2）以前实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因______________________________；
②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使 ____________（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间﹣体积关系曲线图应为_________。通过分析和计算说明你的理由。

通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体

c. 应用余热蒸干溶液　　　　 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）

（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是　　　　　　　　；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的　　　（填化

学式），第④步加入盐酸的目的是　　　　　。

（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。

（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量

之比为3:1，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果精确到0.1）

(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2 g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：

①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？

②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象
化学反应方程式

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