Question

通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是

 

．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是

 

．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是

 

；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的

 

（填化学式），第④步加入盐酸的目的是

 

．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是

 

．
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．

在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为

 

；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为

 

%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤：因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以b．蒸发的目的是析出晶体，d．应蒸发至有较多晶体析出时为止，反之，则错误；
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液；
（3）①玻璃棒的作用；②钡离子除掉硫酸根；③盐酸除掉过多的碳酸钠；
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃
（5）“在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1”根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系，书写化学方程式；
（6）已知“该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和”，所以参加反应的硫酸质量为：49×10%=4.9克，再根据化学方程式进行计算，求参加反应的氢氧化钠的质量；再求得该溶液样品中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）掌握粗盐提纯的操作方法与步骤，了解蒸发是的注意事项；
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液；
（3）掌握玻璃棒的作用，为制得精盐使用的药品及其作用目的；
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃
（5）根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系，书写化学方程式：4MgCl₂?6H₂O

550℃  .

3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O
（6）有已知条件，根据化学方程式进行计算，求参加反应的氢氧化钠的质量；再求得该溶液样品中氢氧化钠的质量分数．
故答为：（1）ac；（2）得到热饱和溶液；（3）搅拌，加速溶解；Na₂SO₄；除却过量的Na₂CO₃；（4）Cl₂、BaSO₄、BaCO₃
（5）4MgCl₂?6H₂O

550℃  .

3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O、36.7%
（6）①解：设25mL该溶液样品中含氢氧化钠为x．
      参加反应的硫酸质量为：49×10%=4.9克
         2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
          80     98
          x    4.9克
         

80

x

=

98

4.9

           x=4克
       答：25mL该溶液样品中含氢氧化钠4克．
     ②

4

25×1.2

×100%≈13.3%
答：该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是13.3%

点评：本题主要考查了氯化钠与粗盐提纯的方法步骤，掌握根据化学方程式计算的方法，了解有关溶质质量分数的简单计算．