题目内容
试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）上图中硫元素的核电荷数z= ；氯元素的最外层电子数Y= （填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是 ．
（2）核电荷数为13的元素的原子失去三个电子后，形成的粒子的符号是 ，它的核外电子排布与 元素的原子核外电子排布相同．在化合物中铝元素的化合价为 ．
（3）金属越容易失去电子，金属活动性越活泼，则镁、铝、钾三种金属失去电子的能力由强到弱的顺序为 ．
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个： ．
（1）上图中硫元素的核电荷数z=
（2）核电荷数为13的元素的原子失去三个电子后，形成的粒子的符号是
（3）金属越容易失去电子，金属活动性越活泼，则镁、铝、钾三种金属失去电子的能力由强到弱的顺序为
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行解答；
（2）根据铝离子、结构示意图、及铝的化合价解答；
（3）根据越容易失去电子，金属活动性越活泼解答；
（4）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题．
（2）根据铝离子、结构示意图、及铝的化合价解答；
（3）根据越容易失去电子，金属活动性越活泼解答；
（4）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题．
解答：解：（1）由元素周期律的特点可知同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增；故硫元素的核电荷数为16；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可知：氯元素的最外层电子数为7；由于最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以与氯元素化学性质相似的元素是氟．
（2）该元素原子的核电荷数是13，所以该元素是铝元素；铝原子失去3个电子形成铝离子，所以铝离子带三个单位的正电荷；铝离子核外电子排布为2、8结构和氖原子核外电子排布相同；
（3）钾最易失去电子，其次是镁，然后是铝，故金属活动性顺序是K＞Mg＞Al；
（4）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到哪些规律有：同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）（其他答案合理也行）；
故答为：（1）16、7、氟；
（2）Al3+；Ne；+3；
（3）K＞Mg＞Al；
（4）每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等．
（2）该元素原子的核电荷数是13，所以该元素是铝元素；铝原子失去3个电子形成铝离子，所以铝离子带三个单位的正电荷；铝离子核外电子排布为2、8结构和氖原子核外电子排布相同；
（3）钾最易失去电子，其次是镁，然后是铝，故金属活动性顺序是K＞Mg＞Al；
（4）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到哪些规律有：同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）（其他答案合理也行）；
故答为：（1）16、7、氟；
（2）Al3+；Ne；+3；
（3）K＞Mg＞Al；
（4）每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等．
点评：了解原子的构成特点，掌握了解元素周期表的特点和规律以及应用是解题的关键．
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