题目内容

16．如图是由A、B两个注射器组成的密闭系统，其中存有50mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，目的是使铜丝与氧气充分反应，玻璃管中的现象是红色逐渐变为黑色，发生反应的符号表达式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO；停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，则注射器B中的气体约为40mL（玻璃管的体积可以不考虑）

分析 根据铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色氧化铜，实验中通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中氧气全部与铜发生反应，最终剩余气体体积减少$\frac{1}{5}$，达到了测定空气中氧气体积分数的目的进行分析．

解答 解：在空气中对铜丝进行加热时，铜与空气中氧气反应生成黑色氧化铜，因此可观察到细铜丝表面变成黑色，化学方程式为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气体体积将减少$\frac{1}{5}$，即剩余气体体积=50ml×（1-$\frac{1}{5}$）=40mL．
故答案为：使铜丝与氧气充分反应；红色逐渐变为黑色；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO；40．

点评 本题借助于对空气中氧气体积分数探究实验的改进，既考查了空气成分的探究实验又考查铜与氧气反应的现象及化学方程式的书写等，体现了基础知识的掌握．

练习册系列答案
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（1）推断X的化学式为N2；
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请据图回答：
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②从微观的角度解释该化学变化的实质是分子的破裂、原子的重新组合．
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