Question

9．实验室用取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）．烧杯内物质的质量变为108.1g．试计算：
（1）能制取二氧化碳多少g？
（2）大理石中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算大理石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．       
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 44
  x                 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
大理石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．