Question

12．在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，恰好完全反应．试通过计算求出反应后所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量．

解答 解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117
y   73g×10%   x
$\frac{73}{117}=\frac{73g×10%}{x}$       x=11.7g
$\frac{106}{73}=\frac{y}{73g×10%}$       y=10.6g
反应后所得溶液中溶质的质量为11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
答：反应后所得溶液中溶质的质量为23.4g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．