题目内容
下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B．稀HCl、Na2CO
3、BaCl2、Na2SO4
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
AB
除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
| 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂和操作方法 | |
| A | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入过量的铜粉，过滤 |
| B | CO2 | CO | 通过NaOH溶液,洗气 |
| C | NH3 | H2O | 通过浓硫酸，洗气 |
| D | KCl固体 | KOH固体 | 加入过量的HCl溶液,过滤 |
工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。
一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。
【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。
（1）实验前，应先 △ 。
（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 △ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，
说明产物中还有 △ 。
（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是 △ 。
（4）装置D球形干燥管的作用 △ 。
（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式 △ ；②样品中铁的质量分数= △ 。
（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会 △ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
。
【查阅资料2】
① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/ g | 14．0 | 17．0 | 25．0 | 33．0 | 35．3 | 33．0 | 30．5 | 27．0 |
②Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3
③ 获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 
Fe3O4 + 4H2O
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是 △ 。
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 △ 。
（3）副产品P的化学式是 △ 。
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是 △ 。
（5） 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107，则所得产品是 △ 的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。
质，变质后的溶液为 （填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是 ，有关的化学方程式为 。