题目内容
工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。
一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。
【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。
（1）实验前，应先 △ 。
（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 △ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，
说明产物中还有 △ 。
（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是 △ 。
（4）装置D球形干燥管的作用 △ 。
（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式 △ ；②样品中铁的质量分数= △ 。
（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会 △ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
。
【查阅资料2】
① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/ g | 14．0 | 17．0 | 25．0 | 33．0 | 35．3 | 33．0 | 30．5 | 27．0 |
②Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3
③ 获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 
Fe3O4 + 4H2O
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是 △ 。
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 △ 。
（3）副产品P的化学式是 △ 。
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是 △ 。
（5） 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107，则所得产品是 △ 的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。
．一、（1）检查装置的气密性 （2）H2O SO2
（3）Fe2O3 （4）防止蒸馏水倒吸
（5）①2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ ②18.7% （6）偏小
二、（1）在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
（2）2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4 （3）Na2SO4
（4）取最后洗涤液，滴加BaCl2溶液 （5）不纯净
阅读快车系列答案下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是
| 物质(括号内为杂质) | 所用试剂 | 主要实验操作 | |
| A | H2O(H2O2) | MnO2 | 过滤 |
| B | CaCl2(NaCl) | 适量Na2CO3溶液 |
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| C | CO2(CO) | 过量O2 | 点燃 |
| D | Al(Al2O3) | 足量稀H2SO4 | 溶解、过滤 |
沉淀、过滤、蒸发、结晶
3、BaCl2、Na2SO4 实验室需收集一瓶约含
空气的氧气，下列操作正确的是（ ）
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| A．集气瓶中灌 | B．集气瓶中灌 | C．导管伸入到集气瓶体积的 | D．导管伸入到集气瓶体积的 |
的水
处硝酸钾的溶解度如表所示，下列有关叙述正确的是（ ）
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/(g/100 g水) | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A．20℃时，可配成50 g 35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50 g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3 g
D．60℃时，50 g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11∶21
