Question

6．化学实验室中的实验废液需经过妥善处理后才能排放，某校化学实验后的废液中含有NaCl、FeCl₃和CuCl₂，处理过程的主要流程如下：[资料：Fe（OH）₃不溶于水]
（1）测废液pH＜7，说明溶液呈酸性．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式CuCl₂+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaCl₂、2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）残渣的主要成分是Cu（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）若该废液直接排放到下水道，会有什么危害（答出一条即可）：腐蚀下水管道．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的pH判断溶液的酸碱性；
（2）根据氢氧化钙与氯化铁、氯化铜发生的复分解反应书写方程式；
（3）根据分离混合物后物质的状态分析操作及仪器的作用；
（4）根据酸对下水道的作用及铜离子、铁离子的危害分析．

解答 解：（1）因为测废液的pH＜7，说明该溶液呈酸性；
（2）氢氧化钙可以与氯化铁、氯化铜发生复分解反应产生氢氧化铁红褐色的沉淀、氢氧化铜蓝色的沉淀，并产生氯化钙，反应的方程式分别为：3Ca（OH）₂ +2FeCl₃=3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓或Ca（OH）₂ +CuCl₂=CaCl₂ +Cu（OH）₂↓；
（3）经过a操作后得到固体残渣及溶液，故是过滤将氢氧化铁、氢氧化铜沉淀分离；
（4）酸对下水道有腐蚀作用，氯化铜、氯化铁有毒，会产生污染；
故答案为：（1）酸    
（2）CuCl₂+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaCl₂  2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂
（3）Cu（OH）₂和Fe（OH）₃  
（4）腐蚀下水管道．

点评 本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．解决本题可依据题目的信息结合已有的知识逐一分析．