题目内容
6．
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．（1）ab段溶液质量减少，写出发生反应的化学方程式．
（2）b点溶液中溶质为Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
（3）d点的固体成分为Zn、Cu、Ag．
分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，
（1）ab段溶液质量减少，发生的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（ NO3）2+2Ag；
（2）在b点时，硝酸银全部参加反应，溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌；
（3）d点时锌过量，含有的金属是锌、铜和银．
故答案为：（1）Zn+2AgNO3=Zn（ NO3）2+2Ag；
（2）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；
（3）Zn、Cu、Ag．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．
练习册系列答案
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