题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化碳易溶于水 | B． | 二氧化碳能使石蕊变红 | ||
| C． | 二氧化碳有毒不能供给呼吸 | D． | 二氧化碳密度比空气大 |
分析 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不支持燃烧且二氧化碳能与水反应生成碳酸．
解答 解：A、二氧化碳能溶于水，故说法错误；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，不是二氧化碳使石蕊变红，故说法错误；
C、二氧化碳无毒，故说法错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍，故说法正确．
故选：D．
点评 需要掌握二氧化碳的物理性质与化学性质．注意：二氧化碳没有毒性，而是一氧化碳有毒．
练习册系列答案
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5．据报道，2014年 10月14日上午，安徽省涡阳县某学校23人被确诊为亚硝酸盐中毒．3克亚硝酸钠（NaNO2）可置人于死地，根据其化学式可知，其中亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
| A． | +5 | B． | +2 | C． | -3 | D． | +3 |
15．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【实验探究1】为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③分别是溶解、过滤、蒸发．
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【实验探究1】为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量样品溶于水，加入 足量的氯化钙溶液； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| （2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液； | 酚酞试液变红色 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③分别是溶解、过滤、蒸发．
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
19．下列元素符号中，书写不正确的是（ ）
| A． | 氧O | B． | 铝Al | C． | 钠NA | D． | 镁Mg |
20．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
【资料1】
（1）任写一个在蛇纹石中加入盐酸发生反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
（2）进行操作Ⅰ时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH如表），写出沉淀物A中两种固体的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固体，不另外使用其他试剂，可向其中加入氢氧化钙溶液，然后再过滤、洗涤、烘干．
（3）为确定产品碱式碳酸镁【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的组成，某同学设计了下图所示的装置．
【资料2】
MgCO3、Mg（OH）2 受热易发生分解，有关化学方程式如下：
MgCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O
实验测得：硬质玻璃管中碱式碳酸镁质量为 4.66g，充分受热分解后剩余固体质量为2.0g，实验前称得C装置的质量为50g，实验后增重至50.9g，实验前称得D装置的质量为20g，实验后增重至21.76g．
①A框中装置的作用是除去空气中水蒸气和二氧化碳气体；
E框中装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D装置．
②在装好试剂后，加热前应进行的操作是打开K1关闭K2，通一会儿空气．
③碱式碳酸镁中镁元素、氧元素的质量比 是5：12．
【资料1】
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| Mg（OH）2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
（2）进行操作Ⅰ时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH如表），写出沉淀物A中两种固体的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固体，不另外使用其他试剂，可向其中加入氢氧化钙溶液，然后再过滤、洗涤、烘干．
（3）为确定产品碱式碳酸镁【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的组成，某同学设计了下图所示的装置．
【资料2】
MgCO3、Mg（OH）2 受热易发生分解，有关化学方程式如下：
MgCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O
实验测得：硬质玻璃管中碱式碳酸镁质量为 4.66g，充分受热分解后剩余固体质量为2.0g，实验前称得C装置的质量为50g，实验后增重至50.9g，实验前称得D装置的质量为20g，实验后增重至21.76g．
①A框中装置的作用是除去空气中水蒸气和二氧化碳气体；
E框中装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D装置．
②在装好试剂后，加热前应进行的操作是打开K1关闭K2，通一会儿空气．
③碱式碳酸镁中镁元素、氧元素的质量比 是5：12．