题目内容

9．下列有关概念的辨析中正确的是（　　）
A．分子是保持所有物质化学性质的最小微粒
B．催化剂一定能加快化学反应的速率
C．元素的种类是由原子的中子数决定的
D．由一种元素组成的物质可能是混合物

分析 A、分子是保持物质化学性质的最小微粒；B、催化剂一定能改变反应速率；C、决定元素种类的是质子数；D、根据混合物是由不同物质组成的物质．

解答 解：A、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，有的物质是由原子构成的，保持物质化学性质的是原子，故A错；
B、催化剂一定能改变反应速率，有的加快，有的减慢，故B错；
C、决定元素种类的是质子数，故C错；
D、混合物是由不同物质组成的物质，由一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是知道分子的性质、催化剂的特点、混合物与纯净物的区别．

练习册系列答案
相关题目
19．下列实验设计能达到实验目的是（　　）
A．
探究CO2与水是否发生反应		B．
探究可燃物燃烧的两个条件
C．
证明甲烷燃烧生成CO2和H2O		D．
验证质量守恒定律
20．如图是实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置图，请根据要求，回答下列问题：

（1）实验室里，要用氯酸钾（KClO3）与二氧化锰混合加热，制备并收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
②发生反应的化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③该反应中，二氧化锰使氯酸钾的分解速度加快，反应结束后，欲从固体剩余物中提纯二氧化锰，通常的操作过程是溶解、过滤、洗涤、干燥
（2）用锌和稀硫酸反应制取氢气并进行氢气还原氧化铜的实验，若仪器C的大玻璃管观察到黑色粉末未变成红色，请写出该反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
17．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图一所示：

（1）在①～④四个过程中，发生了化合反应的为②（填序号）．
（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图分别如图二、图三所示，请回答：
①由图二可知，20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数无法确定NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
②由图二可知，将20℃时KNO3饱和溶液，升温到50℃时，溶液的溶质质量分数不变（填“变大”“变小”“不变”之一）
③如图四所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图三分析石灰水可出现变浑浊的现象．
4．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是碳酸钠先和稀盐酸反应．
（2）计算原滤液中氯化钙的质量分数．
14．运用所学的化学知识回答：
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，可观察到白雾的现象．浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会减少（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（2）不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的CuSO4溶液先鉴别出来．
（3）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是石蕊试液．
1．现有部分变质的氢氧化钠样品18.6g与146g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳．请计算样品中氢氧化钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
18．生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是（　　）
A．鸡蛋煮熟B．光合作用C．汽油洗涤油污D．食物腐败
19．下列物质中属于混合物的是（　　）
A．石油B．冰水C．金刚石D．干冰

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网