如图所示.水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中.(1)98%的硫酸中溶质与溶液的质量比为 .(2)此实验可观察到锥形瓶中水浮在液体表面且水沸腾.并出现液体飞溅的现象.U型管中呈现甲低乙高现象的原因是 . 49:50 浓硫酸溶于水放热.使甲管内部压强大于乙管外部的压强 [解析](1).98%的硫酸中溶质与溶液的质量比为98:100=49:50,(2)U型管中呈现甲低乙高现象的原因是浓硫酸溶于水放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中。

（1）98%的硫酸中溶质与溶液的质量比为___。

（2）此实验可观察到锥形瓶中水浮在液体表面且水沸腾，并出现液体飞溅的现象，U型管中呈现甲低乙高现象的原因是___。

49:50 浓硫酸溶于水放热，使甲管内部压强大于乙管外部的压强【解析】（1），98%的硫酸中溶质与溶液的质量比为98:100=49:50；（2）U型管中呈现甲低乙高现象的原因是浓硫酸溶于水放热，使甲管内部压强大于乙管外部的压强。

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下列各组名称中，表示同一种物质的组是（）

A. 水、冰、干冰 B. 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体

C. 烧碱、火碱、纯碱 D. 大理石、石灰石、生石灰

B 【解析】A、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，表示的不是同一种物质，错误；B、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，表示的是同一种物质，正确；C、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，表示的不是同一种物质，错误；D、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，表示的不是同一种物质，错误。故选B。

下列关于氧气和二氧化碳的用途中，只利用了其物理性质的是（　　）

A. 氧气能用于急救病人 B. 干冰用作人工降雨

C. 二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料 D. 二氧化碳可以用作气体肥料

B 【解析】在化学变化中体现出来的性质是化学性质，在物理变化中体现出来的性质是物理性质；A、氧气可以支持呼吸，人体的呼吸作用是吸收氧气，放出二氧化碳等，故是化学变化，故氧气能用于急救病人是氧气的化学性质，故错误；B、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸收热量，可用于人工降雨，人工降雨是物理变化，故干冰用作人工降雨是干冰的物理性质，故正确；C、二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料的过程中，二氧化碳与水反应...

如图A、B、C、D均为初中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系，请结合下列内容，回答有关问题：

（1）如果A是一种炉具清洁剂的主要成分，B、C、D均为可溶的盐，D中含有两种元素，写出D的化学式_________。

（2）如果A是一种黑色粉末，D是一种红色固体，C中溶质含两种元素，则C→D反应的化学方程式为____________________________。

（3）如果A是一种用于玻璃、造纸的盐，B→D是分解反应，则B→D反应的化学方程式为__________________________ 。

NaCl CuCl2+Fe=FeCl2+Cu CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）如果A是一种炉具清洁剂的主要成分，B、C、D均为可溶的盐，D中含有两种元素，D的化学式是NaCl。（2）如果A是一种黑色粉末，D是一种红色固体，C中溶质含两种元素，则C→D反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 。（3）如果A是一种用于玻璃、造纸的盐，B→D...

将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度随温度升高而增大

B. t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g

C. 温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体

D. a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b

A 【解析】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，故A错误；B、t1℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，甲、乙的溶解度均为40g，故B错误；C、温度由t2℃降低到t1℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，故C错误； D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b，故D正...

金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

（1）铜制插头，这是利用金属铜的_____。

（2）工业上应用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分氧化铁）的化学方程式是____，铁制品比铜器更容易生锈的原因是____。

导电性 3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO 铁比铜活动性强。【解析】（1）铜制插头，这是利用金属铜的导电性；（2）工业上应用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分氧化铁）的化学方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，铁制品比铜器更容易生锈的原因是铁比铜活动性强。

配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒

A 【解析】配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，烧杯、玻璃棒。不需要蒸发皿，故选A。

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是

A. 固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌

B. 若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质

C. 若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能

D. 若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有2种溶质

D 【解析】向硝酸银和硝酸铜的混合物中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，如果锌有剩余，锌再与硝酸铜反应。A、锌与硝酸银溶液优先反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜溶液反应。所以固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确；B、若滤液乙无色，说明硝酸银和硝酸铜均完全反应，溶质均为硝酸锌，则滤液乙中只含一种溶质，正确；C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中还含有硝酸铜，固体甲可能只含...

如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：

（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_____________。

（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_____________。

（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_____________g溶质，配置时需要加入__________g水进行稀释。

34 1:16 60； 400 【解析】（1）过氧化氢的相对分子质量为2+16×2=34；（2）H2O2中氢、氧元素质量比为2：（16×2）=1:16；（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢的质量为600g×10%=60g；设配制过程中加入水的质量为x，则30%的过氧化氢的质量为600-x，则（600-x）×30%=60g，解得x=400g；、 ...

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