题目内容
【题目】白铜（
、
合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去，在化合物中显
价，溶液A中只有一种溶质），分析该流程，回答下列问题。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、____________和玻璃棒。
（2）废旧白铜饰品中加入稀硫酸时，观察到____________的现象时，证明加入的稀硫酸适量。
（3）溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式为___________。
（4）、、
的金属活动性由强到弱的顺序是____________。
【答案】漏斗 刚好不再有气泡产生 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni Zn＞Ni＞Cu
【解析】
根据金属的活动性顺序，铜在氢的后面，所以不与酸反应，可知白铜饰品中加入适量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，则溶液A中的溶质只有一种，即镍和硫酸反应生成的硫酸镍。向硫酸镍溶液中加入适量的锌粉，得到金属镍和溶液B，则锌能置换出硫酸镍中的镍，反应生成硫酸锌和镍，所以溶液B是硫酸锌溶液。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是将固体和液体分离的操作，是过滤。实验室进行过滤操作，会使用到烧杯、漏斗、玻璃棒，三种玻璃仪器。故答案为：漏斗；
（2）废旧白铜饰品中，只有镍能与酸反应生成气体，则当观察到加入的硫酸恰好不再产生气泡时，就能证明废旧饰品中不再含有镍，即恰好完全反应，硫酸适量。故答案为：刚好不再有气泡产生；
（3）溶液A是硫酸镍溶液，硫酸镍和锌反应生成硫酸锌和镍。故答案为：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
（4）根据分析可知，锌能置换出硫酸镍中的镍，所以锌的活动性比镍强。镍能与酸反应，铜不能与酸反应，则镍的活动性比铜强。故答案为：Zn＞Ni＞Cu。
【题目】下图不能正确反映选项所描述变化关系的是 。
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A.向等质量的Zn、Fe中滴加等质量分数的稀HCl | B.稀 释 一 定 浓 度 的NaCl溶液 | C.向一定量的CuO通入 H2 并持续高温 | D.向一定量 NaOH 和 Ba(NO3)2的混合溶液中 滴加稀H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
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A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B.将铁钉加入硫酸铜溶液中 | C.向一定量的大理石(杂质不参加反应)中加入足量的稀盐酸 | D.向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉 |
A. A B. B C. C D. D
