题目内容
9．取长期露置于空气中已部分变质的氢氧化钠样品10g与足量稀盐酸充分反应后生成二氧化碳2.2g，求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（提示：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑）分析 由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量，进一步求样品中氢氧化钠的质量分数．
解答 解：设样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量为$\frac{10g-5.3g}{10g}×100%$=47%．
答：样品中氢氧化钠的质量为47%．
点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度不大，熟练掌握计算格式是解题关键．
练习册系列答案
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19．下列各组物质，属于单质的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 水 | C． | 臭氧（化学式：O3） | D． | 澄清石灰水 |
20．判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g | |
| B． | 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 | |
| C． | 20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g | |
| D． | 20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g |
如图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空．
14．“黄金有价玉无价”，某种玉石的主要成分是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（ ）
| A． | 这种玉石含有4种元素 | |
| B． | 这种玉石的主要成分含有10个原子 | |
| C． | 这种玉石主要成分中硅元素化合价为+3 | |
| D． | 这种玉石主要成分中硅元素化合价为+6 |
人类的生活和生产都离不开金属材料．