Question

15．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硫酸铜溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，基本反应类型置换反应．
（3）某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生，写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag或Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 （1）根据铜作导线，这是利用了铜的导电性解答；
（2）根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜、铝的盐溶液进行反应；
（3）根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．

解答 解：
（1）铜作导线，这是利用了铜的导电性；
（2）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；实验中发生反应的一个化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；属于置换反应；
（3）在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式分别为：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．；Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu  
答案：
（1）导电；  
（2）硫酸镁； 硫酸铜；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； 
（3）没有； Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag 或 Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag   或 Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu

点评 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．