题目内容
钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 ▲ （填字母，下同）。
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 ▲ 。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用
CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ▲ ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 ▲ ；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的 ▲ （填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 ▲ 、 ▲ ；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的 ▲ （填试剂名称），反应的化学方程式为 ▲ ；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 ▲ 。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；② ▲ ③ ▲ 。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
| 反应前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
| 反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为 ▲ g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程） ▲
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式： ▲
I
．铁的应用
（1) B （2）氧气和水(或O2和H2O)
II．铁的冶炼
（1）略 （2）提供热源，维持炉温
Ⅲ．实验探究炼铁原理
（1） 丁 （2）证明CO2已经除尽 吸收水分（或干燥CO）
阅读快车系列答案为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混
合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
|
| t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
加热时 间（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 (1分)
（2）完全反应后产生氧气的质量_______________ (1分)
（3）该样品中氯酸钾的质量分数 (4分)
CO3］可用厨房中适量的 ▲ （填名称）去除；