Question

17．（1）实验室中用分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气，34g过氧化氢完全分解，可以生成16克氧气
（2）某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为3：1，该化合物的化学式量为16，它的化学式为CH₄．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由参加反应的过氧化氢的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氧气的质量即可．
（2）根据题意，某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为3：1，该化合物的化学式量为16，由根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：（1）设生成氧气的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
34g             x
$\frac{68}{32}=\frac{34g}{x}$     x=16g
（2）某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为3：1，则该化合物中碳原子和氧原子的个数比为$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4；设该化合物分子中碳原子的个数为x，则氢原子的个数为4x，则12x+4x=16，x=1，则它的化学式为CH₄．
故答案为：（1）16；（2）CH₄．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的有关计算、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．