Question

12．在氧气中燃烧某物质4.6g，生成5.4g水和8.8gCO₂，则该物质的化学式是（　　）

• A． C₂H₅
• B． C₂H₅O
• C． C₂H₆O
• D． C₂H₆O₂

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

解答 解：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：5.4g+8.8g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；                                        
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；                                            
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
由分析可知，该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，设化学式为C_xH_yO_z，
根据题意有：x：y：z=$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，
故选：C．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和． 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．