Question

某工厂欲从CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

（1）操作a的名称是　　．

（2）在操作b中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是　　．

（3）写出流程中固体的成分　　（写化学式），

（4）写出加入过量A时反应的化学方式：　　；

（5）写出加入适量B时反应的化学方程式：　　．

Answer 1

考点：

金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：	金属与金属材料．
分析：	根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁进行分析．
解答：	解：（1）经过操作a能得到固体和液体，所以a操作为过滤； （2）经过操作b得到了硫酸亚铁晶体，所以操作b是蒸发，需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是：加快液体蒸发； （3）过量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以流程中固体的成分是：Fe、Cu； （4）加入过量A时的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （5）加入适量B时的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 故答案为：（1）过滤； （2）加快液体蒸发； （3）Fe、Cu； （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：	本题考查了铜的回收和硫酸亚铁晶体的制取，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答．