Question

6．工业烟气通常含二氧化硫等污染性气体，排放前需经过脱硫处理，目的是除去烟气中的二氧化硫，如图是两种脱硫方法的流程图（部分产物以略）

（1）工业“烟气”随意排放，除引起雾霾外，还会导致那些环境问题（　　）
A．酸雨    B．温室效应  C．臭氧空洞  D．光污染
（2）NaOH和Ca（OH）₂有许多相似的化学性质，这是因为电离时都能电离出OH^-
（3）如用方法一进行脱硫，反应Ⅰ中加入80gNaOH溶液时恰好完全反应，反应Ⅱ中产生的沉淀质量如图所示．求NaOH溶液的溶质质量分数？

（4）已知每千克NaOH比Ca（OH）₂价格高，比较两种脱硫方法，说出方法一的优点？所需的原料成本更低，反应II实现了NaOH的循环利用（说出二点优点）

Answer 1

分析 （1）工业“烟气”中含有少量二氧化硫，随意排放，除引起雾霾外，还会导致酸雨的形成．
（2）NaOH和Ca（OH）₂有许多相似的化学性质，这是因为电离时都能电离出相同的阴离子氢氧根离子．（3）先找出参加反应的氢氧化钠与生产的亚硫酸钙之间的质量关系，然后根据生成亚硫酸钙的质量计算参加反应的氢氧化钠的质量，进而求出NaOH溶液的溶质质量分数．
（4）方法一所需的原料成本更低，通过反应II实现了NaOH的循环利用．

解答 解：（1）工业“烟气”中含有少量二氧化硫，随意排放，除引起雾霾外，还会导致酸雨的形成，故选A．（2）NaOH和Ca（OH）₂有许多相似的化学性质，这是因为电离时都能电离出相同的阴离子氢氧根离子，故填：OH^-．
（3）设NaOH溶液的溶质的质量为x，则由SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH可知，
2NaOH------------CaSO₃
80                      120
  x                         12g
$\frac{80}{120}$=$\frac{x}{12g}$，x=8g
所以NaOH溶液的溶质质量分数为$\frac{8g}{80g}$×100%=10%．
答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%．
（4）两种工艺中，处理相同量的SO₂，方法一所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低，故填：所需的原料成本更低，反应II实现了NaOH的循环利用．

点评 本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．