Question

5．根据如图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算：

（1）欲配制14.6%的稀盐酸要用到的实验仪器有abdf（填序号）．
a．量筒   b．烧杯   c．托盘天平  d．玻璃棒  e．漏斗   f．胶头滴管
（2）用稀释后的溶液进行如图实验，完全反应后，将锥形瓶内的混合物过滤，请计算，过滤后所得滤液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据配置溶液所需仪器回答；
（2）根据质量守恒定律，前后质量差为生成的气体的质量，根据氢气的质量求出锌的质量和生成的氯化锌的质量，进而求质量分数，据此解答

解答 解：（1）欲配制14.6%的稀盐酸要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选：abdf；
（2）反应生成的氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g
设锌的质量为x，氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65            136     2
 x               y      0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{136}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=27.2g
所得滤液中溶质质量分数：$\frac{27.2g}{199.6g-（100g-13g）}×100%$=24.2%
答：所得滤液中溶质质量分数为24.2%．

点评 前后减少的质量为氢气的质量，要注意正确理解题意来分解答．