Question

某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按图所示过程进行探究：

（1）填充实验过程空格项：

实验步骤		实验现象	实验结论
步骤①	取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液．		----------------------
步骤②	用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中，__________．	溶液颜色逐渐变浅直到无色．	氢氧化钠与稀盐酸反应．
步骤③	当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止．	--------------------	----------------------
步骤④	将③所得溶液移入广口瓶，并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间．	______________．	______________．

（2）模型探究：对上述过程采用微观模型加以认识，如图：
①氢氧化钠溶液与盐酸反应．反应中消失的离子有：

 

．
②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数：

 

．

Answer 1

分析：（1）认真观察图形，根据实验步骤及酸碱中和反应原理，得出实验现象和实验结论；
（2）根据酸碱中和反应原理结合微观图象，计算溶质的质量分数

解答：解：（1）步骤2：在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中要边加边搅拌
步骤4：将浓硫酸与反应后的溶液连接，由于浓硫酸具有吸水性，吸收NaCl溶液中的水，使NaCl溶液达到饱和，故有无色晶体析出；
故实验过程空格项：

实验步骤		实验现象	实验结论
步骤①		溶液变红．	----------------------
步骤②	边加边搅拌．
步骤③		---------------------	----------------------
步骤④		有无色晶体析出．	浓硫酸有吸水性．

（2）①、仔细观察微观图象，我们知道反应前有H₂O、Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-五种粒子存在，反应后有H₂O、Na⁺、Cl^-三种粒子存在，少了H⁺、OH^-粒子，故反应消失的离子是H⁺、OH；故答案为H⁺、OH
②、观察反应后的微观图形，可知水分子和氯化钠分子的个数比是10：1，故溶液中含有NaCl溶液溶质的质量分数为
w=

58.5

58.5+18×10

×100%=25%．

点评：综合酸碱中和反应的原理，考查学生观察分析图形的能力，属于基础题．