Question

图是实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置，回答下列问题：
a．该装置中收集氧气的方法是______，说明氧气具有______的性质；
b．吴勇同学欲制取0.36摩尔氧气，理论上需要氯酸钾多少摩尔？产生氯化钾多少摩尔？若使产生的氯化钾与硝酸银溶液完全反应，至少需要质量分数为20%的硝酸银溶液多少克？（提示：氯化钾与硝酸银溶液反应原理同盐酸与硝酸银溶液反应，写出计算过程）．

Answer 1

a、观察图示可知，是用排水法收集气体，说明氧气不易溶于水．
故答案为：排水集气法；不易溶于水．
b、设理论上需要KClO₃的物质的量为x，生成的KCl的物质的量为y．
2KCOl₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
2           2     3
x           y     0.36mol

2

3

=

x

0.36mol

   

2

3

=

y

0.36mol

解得：x=0.24mol，y=0.24mol 
设需要AgNO₃的物质的量为z．
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
1         1
0.24mol   z

1

1

=

0.24mol

z

z=0.24mol  至少需要质量分数为20%的硝酸银溶液的质量为：
0.24 mol×170g/mol÷20%=204g 
答：理论上需要氯酸钾0.24摩尔．产生氯化钾0.24摩尔．至少需要质量分数为20%的硝酸银溶液的质量为204g．