题目内容
（5分）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
(1)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
(2)、计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
【答案】
⑴ 0.8 （2）1.7g。
【解析】
试题分析：⑴ 根据质量守恒定律和化学方程式2H2O2
2H2O＋O2↑可知，反应前后固体质量减少的质量为氧气的质量：34.0g＋0.5g－33.7g=0.8g。
⑵解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
考点：质量守恒定律，催化剂，化学方程式的计算。
点评：代入化学方程式计算的质量必须为纯净物的质量计算。
练习册系列答案
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张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他取该溶液34.0g倒入烧杯中，然后进行了如图所示的实验．