Question

10．二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．目前，有关部门根据SO₂和Br₂（溴）、H₂O的定量反应来测定空气中SO₂的含量，利用这一反应原理通过在电解池中发生反应时间电流的变化，可以准确测定空气中SO₂的含量．某校化学课外兴趣小组为测定校园附近空气中SO₂、悬浮颗粒物的含量，设计了如图所示的装置．

（1）空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，在测定悬浮颗粒和SO₂含量时，如图所示装置的连接顺序是ACB或CAB（填序号）．
（2）为准确测定SO₂的含量，实验时当观察到A中呈无色时，应立即关闭抽气泵．反应原理：Br₂（黄色）+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr（无色）
（3）若要测定空气中悬浮颗粒的含量，除要测出实验时空气的质量外，还要测③④（填序号）．
①实验前B的质量  ②实验后B的质量  ③实验前C的质量  ④实验后C的质量
（4）课外活动小组的一位同学用NaOH溶液（ 其化学性质与Ca（OH）₂ 相似）代替Br₂、H₂O测定SO₂的含量时，发现测定结果明显偏高，其原因是NaOH溶液还要吸收空气中的CO₂等物质．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析，要分别测定可吸入颗粒物和SO₂含量时，抽气泵可在被测量物的前面或后面，二氧化硫能使溴水褪色，可吸入颗粒的含量与悬浮颗粒吸附器的质量变化有关，二氧化硫主要来自含硫化石燃料的燃烧．

解答 解：（1）空气流量表能准确测定悬浮颗粒和S0₂含量，先接A或C均可．故选ACB或CAB
（2）当A中的棕红色溶液变成无色时，说明Br₂已经饱和，这时可准确测出二氧化硫的含量．故答案为：呈无色；
（3）实验后C的质量减去试验前C的质量就是空气中悬浮颗粒的含量．故答案为：③④；
（4）NaOH可吸收空气中的二氧化碳变质，生成亚硫酸等物质，故测定结果偏高．故答案为：NaOH溶液还要吸收空气中的CO₂等物质；
答案：
（1）ACB或CAB；
（2）呈无色；
（3）③④；
（4）NaOH溶液还要吸收空气中的CO₂等物质．

点评 本题通过实验探究考查了氢氧化钠吸收二氧化碳的性质，污染物的来源及治理．使学生了解我们的生活环境，关心我们的环境，做社会的主人．