用一种试剂一次就能将澄清的盐水.氢氧化钠溶液.稀盐酸三种无色的溶液鉴别出来的是( )A．无色酚酞溶液B．二氧化碳气体C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．用一种试剂一次就能将澄清的盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色的溶液鉴别出来的是（　　）

A．

无色酚酞溶液

B．

二氧化碳气体

C．

紫色石蕊试液

D．

氯化钡溶液

分析根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解答解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，澄清的盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
B、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与澄清的盐水、稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，澄清的盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
D、氯化钡溶液与澄清的盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
故选：C．

点评本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

练习册系列答案

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17．在下列物质中，属于混合物的是（　　）

18．节能环保是当今世界的主旋律，燃煤电厂尤其要注意这问题，在各个生产环节通过技术创新，达到节能减排的要求．燃煤火力发电厂进煤时必须有该煤的热值、含硫量等数据．电厂技术员介绍，如含硫量过高，一方面会造成大气污染，另一方面易使煤在加入炉膛后结块，则产生的热量会偏少．
你认为：造成大气污染的原因是硫燃烧生成了SO₂，会污染空气，形成酸雨，为何煤进入炉膛后易结块且产生的热量少硫熔点低，稍受热易溶化，把煤粘合在一起，煤颗粒大，内部煤燃烧缺氧，易不完全燃烧，产生的热量就少．
（1）为避免产生上述影响，进的煤一般是脱硫煤，煤脱硫生产过程中会产生SO₂，实验室吸收SO₂常用NaOH，但工业生产中一般不用氢氧化钠吸收，也不用澄清的石灰水吸收，而是用石灰浆吸收，请你分析原因用石灰浆理由是氢氧化钠成本高，石灰水中溶质少；
（2）工业生产中，利用反应：碳酸钙与二氧化硫和氧气在加热条件下生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO；则煤脱硫生产厂需用的原料除原煤外还应有石灰石，产品有硫酸钙、脱硫煤、二氧化碳．

3．

有一盛有l00mL49%硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）．现向该溶液中缓慢注入20%的Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
（1）烧杯里观察到的现象有有白色沉淀生成，小球沉入水中：
（2）产生此现象的原因是反应产生沉淀，溶液密度变小：
（3）欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么？

10．过氧化钠（Na₂O₂）是一种浅黄色的固体，常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．某同学以石灰石、稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气，设计出如图所示实验装置，

回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）检验D装置中收集到的气体的方法是：将带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃证明收集的是氧气；
（3）假设实验过程中二氧化碳与过氧化钠能充分反应，则表明过氧化钠样品已完全反应的现象是：装置C中的澄清石灰水变浑浊；
（4）若将A、D装置直接连接后也可用于实验室制取氧气，此时所用到的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰．

20．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是氢氧化钠；
猜想II：全部是碳酸钠；
猜想III：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
【实验和推断】实验步骤如图所示：

（1）若加入的A溶液是稀盐酸，现象a为有气泡产生时，则，说明氢氧化钠已经变质，反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若A是氢氧化钙溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀是CaCO₃（填化学式），该实验不能（选填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠．
（3）若要证明猜想II成立，则A是BaCl₂溶液溶液，现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞变红色．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

7．用来测定空气组成的方法很多，如图1所示是小明用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量的方法．

（1）写出仪器名称①：烧杯，②：燃烧匙．
（2）加入红磷前，要先：检验装置的气密性；加入过量的红磷并点燃，我们观察到：生成大量的白烟，该反应的文字表达式为：红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）待冷却至常温后，打开弹簧夹观察到：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，说明：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）实验中不能用木炭代替红磷，原因是：木炭燃烧生成的CO₂与消耗的氧气的体积相等，木炭燃烧前后集气瓶内的压强不变．
（5）同组的小亮同学认为小明的实验误差较大，成功率也较低，决定在小明的实验基础上对该实验进行改进，实验中他把红磷换成了白磷（当温度达到40℃时，白磷会自燃），利用放大镜对阳光的会聚原理引燃白磷．如图2所示验，比较两个实验，小亮的实验设计明显比小明的好一些，小亮实验设计的优点有气密性好，误差小（回答合理即可）．
（6）燃烧结束后，U型管中剩余的气体的主要成分是氮气，请结合本实验推测出氮气的性质：
物理性质：不易溶于水，化学性质：不可燃、不助燃、比较稳定的化学性质．

5．某化学兴趣小组通过查阅资料知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列说法中不可取的是（　　）

	A．	大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
	B．	查找实验装置是否漏气
	C．	反复多次实验查找原因
	D．	实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功

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