题目内容
【题目】有一包固体混合物A，可能含有BaSO4、FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断，各步骤均已充分反应。
（1）该固体混合物A中一定含有_____，一定没有_____。
（2）根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_____（填“正确”或者“错误”）。
（3）根据上述实验过程中的现象_____（填“能”或者“否”）计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比，如果能，则写出质量比为_____；如果不能则不填。
【答案】FeCl3、Na2SO4、NaOH BaSO4、Ba（NO3）2 错误 能 65：48
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：固体混合物A中加入足量的水，得到有色沉淀B和无色溶液C，B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，溶液显黄色，因此B是氢氧化铁，A中一定有氯化铁和氢氧化钠，一定没有硫酸钡；无色溶液C中加过量的硝酸钡溶液和酚酞，得到白色沉淀D硫酸钡，因此C中一定有硫酸钠；无色溶液E加硝酸银生成白色沉淀F氯化银，说明E中一定有氯离子，因为A中一定有硫酸钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钠；
（1）该固体混合物A中一定含有FeCl3、Na2SO4、NaOH，一定没有BaSO4、Ba（NO3）2
（2）根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，我认为此结论错误，因为氯化铁和氢氧化钠也生成氯化钠；
（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl。根据上述实验过程中的现象可知铁离子和氢氧根离子恰好反应，能计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比，质量比=FeCl3：3NaOH=162.5：120=65：48。
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