题目内容

18．下列实验方案错误的是（　　）
A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法
B．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸
C．用燃烧的方法除去CO2中的少量CO
D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法

分析 A、根据蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离进行分析；
B、根据碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与稀盐酸不能发生反应进行分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能点燃进行分析；
D、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化较小进行分析．

解答 解：A、利用加热使水变成水蒸气然后再冷聚成水的蒸馏的方法可以从海水中获得蒸馏水，故A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去，故B正确；
C、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能点燃，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法，故D正确．
故选：C．

点评 过滤和蒸发是实验室常用的两个操作，这两个操作要区分开．过滤是分离不溶性的物质与液体的混合物，而蒸发是分离可溶性的物质与液体的混合物．

练习册系列答案
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8．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图甲所示．部分反应条件、反应物及生成物已略去．图乙所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：

Ⅰ．A的化学式为Fe2O3．
Ⅱ反应②的基本反应类型为置换反应．
Ⅲ．物质E的用途之一为燃料．
Ⅳ．反应④的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
9．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示．

请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b（填“a”或“b”）的溶液．
（2）图丙中曲线M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
（3）若a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a．
6．下列几种常见的物质中，属于氧化物的是（　　）
A．生石灰B．海水C．高锰酸钾D．酒精
13．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为-3价
B．在原子里质子数等于中子数
C．氢气中氢元素的化合价为+1价
D．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子
3．微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是在化学反应前后原子的种类与数量没有改变．
10．某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器．
请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：
计算→称量→量取→溶解．
（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平左盘（填“左盘”或“右盘”）的纸片上．
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒（填仪器名称）．
（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶头滴管（填仪器名称）．
7．下列方法不能达到实验目的是（　　）
A．用海水晒盐的方法获得粗盐
B．用带火星的木条区别氧气和空气
C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32-
7．有①液氧、②二氧化硫、③5%的过氧化氢溶液、④铁，从中选择适当的物质用序号填空：
（1）属于混合物的是③
（2）属于纯净物的是①②④
（3）属于单质的是①④
（4）含有氧化物的是②⑤．

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