题目内容

20．丙氨酸（C3H7O2N）是组成人体蛋白质的21种氨基酸之一．求：
（1）丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为9：8
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%（计算结果精确到0.1%）

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%．进行解答．

解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为：（12×3）：（16×2）=9：8；
（2）根据某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%，可得
丙氨酸中氮元素的质量分数=$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}$×100%=15.7%．
故答案为：
（1）9：8；（2）15.7%

点评 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．

练习册系列答案
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10．甲、乙两同学分别制作了如图所示的甲乙两个简易电解水装置，进行家庭小实验（注：乙装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问题：
（1）乙同学闭合开关后观察到：A、B管内的现象是电极上出现气泡 C管中的现象是液面上升．该反应的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．一段时间后，若管A收集到22.4ml，则理论上管B中所收集的气体体积约为44.8ml．
（2）甲同学在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是：增强导电性．
（3）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是便于检验生成物．
11．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
（1）①地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号）；②保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子．
（2）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti（SO4）2+2H2↑．在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg═MgCl2+Ti，则Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序是Mg＞Ti＞Cu．
（3）某实验室废液缸里的废液含有CuCl2、FeCl2，如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余时间处理废液，回收有关金属，现取该废液a克（其中Cl-的质量分数为14.2%）完成如下实验：

请回答：
①固体A的成分是铜、铁、锌，固体C是铁．
②滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是氯化锌．
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu．
8．下列各组物质中，带点元素的化合价相同的是（　　）
A．K$\underset{Cl}{•}$和K$\underset{Cl}{•}$O3B．K$\underset{Mn}{•}$O4和K2$\underset{Mn}{•}$O4C．$\underset{Fe}{•}$和$\underset{Fe}{•}$Cl3D．$\underset{S}{•}$O3和Na2$\underset{S}{•}$O4
15．某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜．某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有铁、铜，滤液中含有ZnCl2、FeCl2．写出该反应的化学方程式：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
5．写出下列反应的文字表达式：
（1）磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）加热高锰酸钾固体制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（4）加热铜铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
12．从分子的角度分析并解释下列问题．
（1）白酒要密封保存：分子是在不断的运动的
（2）夏天湿衣服干得快：夏天气温高，分子运动的速率加快
（3）温度升高，气体的体积膨胀：分子间有间隔，且温度升高，气体分子间的间隔变大．
9．据报道，在“绿色东营”的行动计划中，逐步实施了环城森林生态工程、公交车“油改气”等工程，关于上述工程有以下信息：
信息①：专家说，环城森林生态工程建成后，每年将吸收二氧化碳1.2万吨，吸收粉尘20万吨，生产氧气57万吨．
信息②：目前，东营市当前能源结构中，煤炭使用量最大，约占40%．煤炭燃烧后，每年向天空排放二氧化硫12.4万吨，形成环境污染．今后，天然气将逐渐取代煤炭成为东营能源市场主角．预计至2009年，全市天然气气化率达到80%．届时，仅工业“煤改气”一项，一年可以减少近6万吨二氧化硫的排放．
信息③：专家估计，如果东营市公交车都改烧天然气，可有效降低尾气排放及噪音污染，其中一氧化碳可减少90%以上，噪音可降低40%．
根据上述信息回答：
①我市形成酸雨的一种主要物质是二氧化硫，与我市形成温室效应有关的一种物质是二氧化碳．
②从化学的角度分析，环城生态森林工程的作用是减少污染物的排放．
③为了防止酸雨的形成，从生活实际出发，请你向社会提出一项合理化的倡议：减少煤作燃料（或将煤进行脱硫处理等）．
10．图为水通电分解的微观过程，其中“”和“”表示氢原子和氧原子．
（1）该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，，
（2）在虚线框内补充完整该反应微观图示；
（3）甲到乙变化的微观实质：是通电条件下水分子分成氢原子和氧原子，由乙到丙变化的实质是：
每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子．

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