Question

17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）第2周期（横行）中带一个单位负电荷的阴离子是F^-．
（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物名称是氯化钠，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是d（填标号）．
a．C和Ne      b．He和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（4）酒精在空气中燃烧的文字表达式为酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

Answer 1

分析 （1）带一个单位的负电荷就是原子结构中最外层有7个电子，且位于第二周期，是氟元素；
（2）依据最外层电子数的特点判断该元素的化合价数值，据此可写相关的化学式；
（3）根据最外层电子数决定化学性质解答；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）氟位于第二周期，其原子最外层有7个电子，在化学变化中易得到一个电子而变成氟离子，故填：F^-；
（2）11号钠元素最外层电子数为1，故化合价+1价；17号元素为氯，故化合价为-1价，故钠元素和氯元素组成的化合物的化学式为NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子；故填：氯化钠；离子；
（3）最外层电子数相同则化学性质相似，故具有相似化学性质的是F和Cl；故填：d；
（4）酒精在空气中燃烧时产物为水和二氧化碳，反应的文字表达式为：酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．
故填：酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

点评 本题考查元素的原子结构以及特点，掌握原子在化学反应中得失电子的规律是解题的关键所在．