题目内容
（2009?崇文区二模）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全．| 试剂及质量 | 反应后所得溶液的质量 | ||
| 甲 | CaO固体A1g | 10%盐酸B1g | C1g |
| 乙 | Ca（OH）2固体A2g | 10%盐酸B2g | C2g |
| 丙 | CaCO3固体A3g | 10%盐酸B3g | C3g |
（1）丙同学所取CaCO3固体的质量；
（2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数．
【答案】分析：氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，同时放出气体二氧化碳；因此三种固体物质与盐酸混合后质量差即为放出的二氧化碳气体的质量，根据二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量；因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2，且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出，即可根据盐酸质量计算所得溶液中氯化钙的质量，氯化钙质量与所得溶液质量比即为所得溶液的质量分数．
解答：解：（1）设丙同学所取CaCO3固体的质量为x
反应生成二氧化碳的质量为：23.0g+219.0g-237.6g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10.0g
（2）设反应共生成CaCl2的质量为y
2HCl～2Cl～CaCl2
73 111
219g×10% y
y=33.3g
CaCl2的质量分数=
×100%=14.0%
答：（1）丙同学所取CaCO3固体的质量为10.0g；
（2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0%．
点评：本题的技巧为利用反应前后元素的种类和质量不变，由于盐酸中氯元素质量和氯化钙中氯元素相等，所以，可利用盐酸的质量计算氯化钙的质量．
解答：解：（1）设丙同学所取CaCO3固体的质量为x
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CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10.0g
（2）设反应共生成CaCl2的质量为y
2HCl～2Cl～CaCl2
73 111
219g×10% y
y=33.3gCaCl2的质量分数=
×100%=14.0%答：（1）丙同学所取CaCO3固体的质量为10.0g；
（2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0%．
点评：本题的技巧为利用反应前后元素的种类和质量不变，由于盐酸中氯元素质量和氯化钙中氯元素相等，所以，可利用盐酸的质量计算氯化钙的质量．
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（2009?崇文区二模）实验室里的同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴中氯化钠溶液，振荡．
（1）[提出问题]他们在探究的问题是：______．
（2）[表达与交流]A试管中产生的现象______，C试管中发生反应的化学方程式是______；阳阳同学根据在D试管中没有看到现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理______（填“合理”或“不合理”），并解释其原因是______．
（3）[猜想与探究]为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告．
（4）[反思与评价]通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议______．
（1）[提出问题]他们在探究的问题是：______．
（2）[表达与交流]A试管中产生的现象______，C试管中发生反应的化学方程式是______；阳阳同学根据在D试管中没有看到现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理______（填“合理”或“不合理”），并解释其原因是______．
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| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一：取少量滤液加入试 管中，向其中______ | ______ | 娇娇同学的猜想是正确的． 滤液中含有的两种溶质是 ______ |
| 方案二：取少量滤液加入试管中，向其中______ | ______ |
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