题目内容
用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要有H2O分子、H+、Cl-．某研究小组为探究稀盐酸中的哪种粒子使氧化铁溶解，设计如下实验方案，得出了初步结论．回答下列问题．
（1）填写表中的空格．
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡 | 固体不溶解 |
（3）写出盐酸清除铁锈的化学方程式： ．
【答案】分析：（1）根据氯化钠溶液中含有氯离子和水分子的有关知识分析解答即可；
（2）根据氯化钠溶液中含有水分子，所以从实验设计上分析有无做“向Fe2O3中加入水”的对比实验的必要；
（3）依据金属氧化物和酸反应的规律分析解答；
解答：解：（1）由于氯化钠溶液中含有氯离子和水分子，而现象是氧化铁不溶解，所以可以得到H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固体溶解的结论；
（2）由于氯化钠溶液中含有水分子，所以没有必要进行“向Fe2O3中加入水”的对比实验；
（3）氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，其反应的方程式为6HC1+Fe2O3═2FeC13+3H2O；
故答案为：（1）
（2）不需要．因为上述实验中的NaCl溶液中含有水，已证明H2O分子不能使Fe2O3固体溶解；
（3）6HC1+Fe2O3═2FeC13+3H2O；
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸和金属氧化物反应的实质，及从微观上来认识反应的实质，培养学生的微粒观和理解能力．
（2）根据氯化钠溶液中含有水分子，所以从实验设计上分析有无做“向Fe2O3中加入水”的对比实验的必要；
（3）依据金属氧化物和酸反应的规律分析解答；
解答：解：（1）由于氯化钠溶液中含有氯离子和水分子，而现象是氧化铁不溶解，所以可以得到H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固体溶解的结论；
（2）由于氯化钠溶液中含有水分子，所以没有必要进行“向Fe2O3中加入水”的对比实验；
（3）氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，其反应的方程式为6HC1+Fe2O3═2FeC13+3H2O；
故答案为：（1）
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固体溶解 |
（3）6HC1+Fe2O3═2FeC13+3H2O；
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸和金属氧化物反应的实质，及从微观上来认识反应的实质，培养学生的微粒观和理解能力．
练习册系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
出彩同步大试卷系列答案
相关题目