Question

菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示

已知：①FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O   ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．

请计算：

（1）20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为　  　g

（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO₃的质量；

根据FeCO₃的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答：

解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，

故填：11.6．

（2）设硫酸的质量为x，

FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O，

116   98

11.6g  x

=，

x=9.8g，

所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．