题目内容
4．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了使2008年北京奥运会申办成绿色奥运，下列做法不可取的是（ ）| A． | 机动车辆的尾气处理后排放 | B． | 合理开采使用化石燃料 | ||
| C． | 提高污水处理率 | D． | 关闭所有化工企业 |
分析 “绿色奥运”应减少污染物的排放、减少能源利用，开发新能源，并对环境保护、治理环境污染等，以此来解答．
解答 解：A、机动车辆的尾气处理后排放，可减少污染，做法可取；
B、合理开采使用化石燃料，可减少污染，做法可取；
C、提高污水处理率，可减少污染，做法可取；
D、关闭所有化工企业，是不现实的，做法不可取．
故选D．
点评 本题考查绿色奥运，把握绿色的含义为解答的关键，注意从环境污染的角度分析解答，明确减少污染物的排放及治理污染即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列特产制作的主要过程中涉及化学变化的是（ ）
| A． | 奉节脐橙榨汁 | B． | 缙云竹笋晾干 | C． | 梁平金柚酿酒 | D． | 湛江海椒磨粉 |
15．实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取氧气和二氧化碳的探究活动．
Ⅰ．制取氧气方法的分析
（1）写出A、B装置中标号仪器名称：①试管；②集气瓶．
（2）写出一个用A或B装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用B装置制取一瓶氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）上述两种方法中，更符合“低碳”理念的是B（填“A”或“B”）．
Ⅱ．制取二氧化碳原料的选择
（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验过程中，同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验．
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
[实验一]
[分析一]实验室不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．
[问题二]能否用粉末状的石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
[实验二]
[分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是反应速率太快，不利于二氧化碳的收集．
[结论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
Ⅲ．拓展与反思
通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有反应速率快慢（写一种即可）．
Ⅰ．制取氧气方法的分析
（1）写出A、B装置中标号仪器名称：①试管；②集气瓶．
（2）写出一个用A或B装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用B装置制取一瓶氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）上述两种方法中，更符合“低碳”理念的是B（填“A”或“B”）．
Ⅱ．制取二氧化碳原料的选择
（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验过程中，同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验．
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
[实验一]
| 实验步骤 | 实验现象 |
 | A中不断产生气泡，固体逐渐减少，有少量固体剩余． B中开始有少量气泡产生，反应很快停止． |
[问题二]能否用粉末状的石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
[实验二]
| 实验步骤 | 实验现象 |
 | A中迅速产生大量气泡，固体很快减少，有少量固体剩余． B、C中都迅速产生大量气泡，固体很快消失． |
[结论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
Ⅲ．拓展与反思
通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有反应速率快慢（写一种即可）．
12．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
| A． | 铜丝做导线 | B． | 干冰用作制冷剂 | ||
| C． | 澄清石灰水检验二氧化碳 | D． | 石墨制铅笔芯 |
19．2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；
②CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③在f处点燃气体的目的是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
（2）关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①d瓶中应装D（填序号）．
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率
（3）小刚用不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．
小刚称取10g样品，利用如图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（物质完全反应）
①由如表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是氧元素的质量．
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
解：设样品中氧化铁的质量为x反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
则$\frac{160}{132}=\frac{x}{6.6g}$，解得x=8g．
样品中氧化铁的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．．
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；
②CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③在f处点燃气体的目的是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
（2）关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①d瓶中应装D（填序号）．
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率
（3）小刚用不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．
小刚称取10g样品，利用如图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（物质完全反应）
| 编号 | 称量物 | 反应前 | 反应后 |
| 一 | 硬质玻璃管及所盛固体总质量 | 76.2g | 73.8g |
| 二 | C装置总质量 | 153.7g | 160.3g |
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
解：设样品中氧化铁的质量为x反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
则$\frac{160}{132}=\frac{x}{6.6g}$，解得x=8g．
样品中氧化铁的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．．
9．在化学反应前后一定不会发生改变的有（ ）
①各元素的质量
②原子的种类
③原子的数目
④分子的数目
⑤分子的种类
⑥物质的总质量．
①各元素的质量
②原子的种类
③原子的数目
④分子的数目
⑤分子的种类
⑥物质的总质量．
| A． | ①③④⑥ | B． | ③④⑤ | C． | ①②③⑥ | D． | ①②③④⑥ |
16．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰的结构与二氧化碳相似，能在空气中燃烧．下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
| A． | 硫化羰可用来灭火 | |
| B． | 硫化羰是氧化物 | |
| C． | 相同分子数的硫化羰与二氧化碳比较，硫化羰质量小 | |
| D． | 如果硫化羰中碳元素的化合价为+4，则硫元素的化合价为-2 |
13．2011年5月，媒体曝光台湾塑化剂污染食品事件，污染的食品超500多种，是台湾30年来最严重的食品渗毒事件．塑化剂的化学式为C24H38O4，下列说法正确的是（ ）
| A． | 塑化剂的每一个分子中含有66个原子 | |
| B． | 塑化剂中氢元素的质量分数最高 | |
| C． | 塑化剂是由碳、氢、氧原子构成的 | |
| D． | 塑化剂中碳、氢、氧元素的质量比是24：38：4： |