氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品.反应原理为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+X↑．(1)X的化学式为Cl2．(2)制得的烧碱可用于处理硫酸泄漏.反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+X↑．
（1）X的化学式为Cl₂．
（2）制得的烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

分析（1）根据质量守恒定律的实质可以知道：在反应前后原子种类、数目不变，可以据此推断物质X的化学式．
（2）根据氢氧化钠与硫酸的反应分析回答．

解答解：（1）由反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+X↑+H₂，反应前含原子的种类和个数分别为：2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Na，2个O，4个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Cl，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：X中含有2个Cl，所以A的化学式为Cl₂；
（2）烧碱可用于处理硫酸泄漏，是烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案为：（1）Cl₂；（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

点评本题所考查了的水的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案

相关题目

	A．	活泼金属：镁、铝、金		B．	氧化物：水、氧化铜、生石灰
	C．	混合物：空气、石油、甲烷		D．	盐：烧碱、纯碱、碳酸钙

12．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是（　　）

9．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料，合成一系列化工原料和燃料的化学．
（1）煤和高温水蒸气反应可以生成CO和H₂，反应的化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）天然气的重整可以得到合成气．其微观过程示意图如下所示：

上述物质中，生成物C与D的质量比为14：3．
（3）合成气（CO和H₂）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅以合成气为原料不可能得到的物质是C（填字母序号）．
A．草酸（H₂C₂O₄） B．甲醇（CH₃OH） C．尿素[CO（NH₂）₂]
（4）根据下表回答相关问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g 水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0	246.0
溶解度（g/100g 水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①如表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在20～40℃．
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，该温度下，将20gKNO₃放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65.8g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升温．

16．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）

	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CaO	CaCO₃	加入足量的水溶解、过滤
B	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入适量的Ca（OH）₂溶液，过滤
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃	加入过量的铜粉，过滤
D	CO	CO₂	通过NaOH溶液，干燥

6．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化学性质．

（1）NaOH、Ca（OH）₂都属于碱，它们有相似的化学性质，因为它们的水溶液里都有氢氧根离子．
（2）反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是酸碱指示剂变色．
（3）反应Ⅲ的基本反应类型是复分解反应．
（4）依据反应Ⅳ氢氧化钠须密封保存，否则在空气中易变质，其化学反应方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

13．有一白色固体，它是由 Ba（NO₃）₂、MgCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄和 MgSO₄等中的三种物质混合而成的．现对该固体进行了如下实验：
①取样，加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀 A 和无色溶液 B．
②在白色沉淀 A 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使石灰水变浑浊的无色气体．
③在无色溶液 B 中加入足量的 Ba（OH）₂溶液，又得到白色沉淀；再加入足量的稀硝酸，仅观察到沉淀部分溶解的现象．
请回答：
（1）原白色固体由硝酸钡、碳酸钠、硫酸镁组成．
（2）实验③中沉淀溶解的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O．

10．（1）长沙市大多数居民已经开始使用“新奥”燃气，该燃气的主要成分是甲烷（CH₄），在第一次输送燃气之前，往往先输送氮气，其目的是赶走管道中的空气，防止点燃时发生爆炸；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

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