题目内容

9．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料，合成一系列化工原料和燃料的化学． 
（1）煤和高温水蒸气反应可以生成CO和H2，反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）天然气的重整可以得到合成气．其微观过程示意图如下所示：

上述物质中，生成物C与D的质量比为14：3．
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅以合成气为原料不可能得到的物质是C（填字母序号）．
A．草酸（H2C2O4）      B．甲醇（CH3OH）      C．尿素[CO（NH2）2]
（4）根据下表回答相关问题．
温度（℃）020406080100
溶解度
（g/100g 水）		KNO313.331.663.9110.0169.0246.0
NaCl35.736.036.637.338.439.8
①如表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在20～40℃．
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65.8g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升温．

分析 （1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（2）根据反应的微观过程，可以判断、计算相关方面的问题；
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数都不变；
（4）根据表中提供的信息可以判断相关方面的问题；
溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．

解答 解：（1）煤和高温水蒸气反应可以生成CO和H2，反应的化学方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
故填：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）由微观反应过程可知，反应的化学方程式及其质量关系为：
CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2，
                      28    6
上述物质中，生成物C与D的质量比为28：6=14：3．
故填：14：3．
（3）仅以合成气为原料不可能得到的物质是尿素，这是因为反应物中不含有氮元素．
故选：C．
（4）①如表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在20～40℃．
故填：20～40．
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是：50g+15.8g=65.8g；
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升温，这是因为升温时硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾能够继续溶解．
故填：31.6g；65.8g；升温．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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18．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛．它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．下列有关叙述错误的是（　　）
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
20．已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体．例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体．某同学查阅有关资料得知：铁有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体．三种晶体在不同温度下能发生以下转化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列有关说法正确的是（　　）
A．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化
B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定不属于同种元素
C．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe属于同种物质
D．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种铁单质的性质都相同
17．借助图象探求化学原理是化学研究的常用方法．请分析如图图象并回答问题．

（1）图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是A（填“A”或“B”）
（2）图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
①P点表示的含义是t2℃甲乙两物质的溶解度相等，均为25g；
②当固体甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
③将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．
（3）图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M～N段溶液的pH保持不变的原因是CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（用化学反应方程式解释）．
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图四所示，a点溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，b～c 段反应为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu（用化学反应方程式表示）．
4．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量，测定结果记录如下表．
　　溶液的温度/℃　75　655035　　20
析出固体M的质量/g　　0g　0g2.0g4.5g8.4g
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）75℃时，该溶液是否为饱和溶液？不是饱和溶液
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有③⑤（填序号）．
①升温　②降温　③加溶质M ④加水　⑤恒温蒸发水
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒（100mL）、胶头滴管玻璃棒．
14．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．
蒸发食盐水		B．
熄灭酒精灯		C．
读取液体体积		D．
稀释浓硫酸
1．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+X↑．
（1）X的化学式为Cl2．
（2）制得的烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
18．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出无色气体C的一种用途：灭火等；吸收无色气体C常用的试剂名称为氢氧化钠溶液；
（2）写出E→F的化学反应方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应；
（3）若I是蓝色沉淀，则B的化学式为CuO；写出G+F→I的化学反应方程式：CuCl2+2NaOH=（CuOH）2↓+2NaCl．
19．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4NO3 Na2CO3  KClB．CuSO4  KNO3 BaCl2
C．FeCl3  NaOH  HNO3D．NaCl  BaCl2  KOH

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