题目内容
【题目】下列为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）请写出有标号的仪器的名称：a _______ b ________ c________
（2）实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是__________（填序号），装入药品前应先_________；但该装置还需要改进的地方是_____________________。若不作改进，则选用的药品是_____________。若用B或C装置制取氧气，则反应的符号表达式为_______________。
（3）如果用上面的D装置收集氧气时，如何知道已收集满？_____________。若得到的氧气不纯，可能的原因是_____________________（写一种即可）。 若用F装置进行排空气法来收集氧气，则验满的方法是____________。
（4）B、C装置均可用于制取二氧化碳，两者相比，B装置的优点是___________；如用图E所示的输液袋（悬挂式）收集一袋二氧化碳气体，则气体从______端进。
（5）若用F装置来检验二氧化碳，则瓶中盛放的药品是_____________，二氧化碳从_____端通入。瓶内发生反应的符号表达式是________。
【答案】铁架台 长颈漏斗 水槽 A 检查装置气密性 试管口塞一团棉花 氯酸钾和二氧化锰 
集气瓶口有大气泡向外冒出时 未等导管口产生连续均匀气泡时就开始收集 将带火星的木条伸到b端导管口，若木条复燃则收集满了 可控制化学反应速率 a 氢氧化钙溶液 a 
【解析】
（1）a是铁架台，b是长颈漏斗，c是水槽；
（2）高锰酸钾制氧气为固体加热型，应选用发生装置为A，有气体参加或生成的反应在装药品前都需要检查装置气密性，用高锰酸钾制氧气需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管。若A装置不塞棉花制氧气，则需要用氯酸钾和二氧化锰来制取。若用B或C装置制取氧气，药品应是双氧水和二氧化锰，则反应的符号表达式为；
（3）D是排水集气法，当看到瓶口有大气泡冒出时说明收集满了。若得到氧气不纯可能是没等到导管口产生连续均匀气泡时就开始收集。F是排空气集气法，将带火星的木条伸到b端导管口，若木条复燃则收集满了；
（4）B、C装置均可用于制取二氧化碳，两者相比，B装置的优点是可以通过控制分液漏斗的活塞控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，用向上排气法收集，故应从a端通入；
（5）因二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清石灰水，多功能瓶检验气体、洗气时都是长进短出，应从a端进，反应的符号表达式为：
。
【题目】铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上
铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与 ______和______直接接触．
（查阅资料）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀造船①工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 ______（填编号）
A银块 B铜块 C锡块 D锌块
②为了防止铁生锈造成金属资源损耗，生活生产中很多铁制品是不锈钢的，不锈钢是一种 ______（填“合金”或“纯金属”）．
（2）某化学兴趣小组对Mg,Cu,Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a Mg＞Cr＞Cu b Cr＞Mg＞Cu c______
相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 | Cr | Mg | Cu |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | ______ |
①完成表格空白处
②上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
③从上述探究实验可知，Cr ______（填“能”或“不能）”跟CuSO4溶液反应若反应，请写出反应的化学方程式 ______．
④小明同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是______
⑤小张认为只要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序，其中有一种选用CrSO4溶液另两种试剂是______、______．
【题目】某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量测定”试验后，对该实验进行了改进。
（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的符号表达式____________________________.
（2）写出该实验的现象__________________。
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
（实验改进）
Ⅰ。根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，通过铁生锈来消耗瓶中的氧气。
Ⅱ。测得实验数据如表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 | |
体积/mL | 80.0 | 126.0 | 54.5 |
（交流表达）
根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%).
改进后的实验优点是：_______________（写一条）。
【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是______。
A 将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B 关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C 关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的文字表达式是__________________。
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究___________对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
（4）甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率___________;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据相同条件下, H2O2在_______填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
